精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
由黃銅礦煉銅的過程中發(fā)生了以下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列敘述正確的是(    )

A.該反應從氧化還原反應的電子轉移角度看，與SO2+2H2S====3S↓+2H2O是同一種類型

B.該反應中，氧元素氧化了硫元素

C.該反應從氧化還原反應的電子轉移角度看，與6NO2+8NH37N2+12H2O是一種類型

D.該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

D

解析：分析該反應的元素的化合價變化，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價不變。Cu2O在此反應中作氧化劑，Cu2S既作氧化劑，又作還原劑。綜合比較，只有D選項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)镕e的低價氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是
2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
、
FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
，反射爐內生成爐渣的主要成分是
FeSiO3
FeSiO3
；
（2）冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應的化學方程式分別是
2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
、
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+2SO2↑；
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+2SO2↑；
；
（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極
c
c
（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為
Au、Ag以單質形式沉積在c（陽極）下方，Fe以Fe2+的形式進入電解液中．
Au、Ag以單質形式沉積在c（陽極）下方，Fe以Fe2+的形式進入電解液中．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）氧化成硫酸鹽，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．某工廠運用該原理生產膽礬和綠礬的工藝如下：
（1）操作1的名稱是
過濾
過濾
．
（2）試劑a和試劑b的化學式分別是
硫酸、過量的鐵粉
硫酸、過量的鐵粉
．
（3）簡述檢驗某未知固體是否含有SO42-的實驗過程
取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液出現白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒有
取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液出現白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒有
．
（4）由CuSO4溶液制取純凈的CuSO4?5H2O應進行的操作是：加熱濃縮、
結晶、過濾、洗滌
結晶、過濾、洗滌
并干燥．
（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應中，被氧化的元素是
Fe和CuFeS2中的S
Fe和CuFeS2中的S
．
（6）某活動小組對CuSO4分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設，并通過實驗確定氣體的物質的量．
①氣體的3種可能性為：
僅有SO2
僅有SO2
；
僅有SO3
僅有SO3
；有SO2、SO3和O2．
②為確定SO2、SO3和O2的物質的量之比，請你選用所給的儀器進行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序為：A→
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
→B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）可以冶煉得到粗銅，再經過電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
根據原電池原理，稀硫酸做電解質溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負極反應的離子方程式為
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，純銅板應是圖中電極
d
d
（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們在電解槽中的存在形式位置為
Au、Ag以單質的形成沉積在c（陽極）下方，Fe以Fe2+的形式進入溶液中
Au、Ag以單質的形成沉積在c（陽極）下方，Fe以Fe2+的形式進入溶液中
．
（3）生物煉銅近幾年來逐漸被重視，其原理是：在細菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進行簡單的后續(xù)生產．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優(yōu)點有
污染小、能量消耗少、反應條件簡單等
污染小、能量消耗少、反應條件簡單等
（回答兩點）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹上的某些細菌，其殺菌原理是
Cu2+可以使蛋白質變性
Cu2+可以使蛋白質變性
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________，反射爐內生成爐渣的主要成分是__________；

（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________、__________。

（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案