Question

5．在一密閉的2L容器中裝有2mol N₂和6mol H₂，在一定條件下開始反應，2min末測得容器中有1.5mol H₂．請計算：
（1）2min末NH₃的濃度；
（2）2min內H₂的平均反應速率．

Answer 1

分析 反應的化學方程式為N₂+3H₂?2NH₃，2min末測得容器中有1.5mol H₂，可知消耗的氫氣的物質的量為6mol-1.5mol=4.5mol，結合反應的化學方程式計算該題．

解答 解：2min末測得容器中有1.5mol H₂，可知消耗的氫氣的物質的量為6mol-1.5mol=4.5mol，則
                   N₂+3H₂?2NH₃，
起始（mol）2       6        0
轉化（mol）1.5    4.5      3
2min（mol）0.5    1.5      3
（1）2min末NH₃的濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
答：2min末NH₃的濃度為1.5mol/L；
（2）2min內H₂的平均反應速率為$\frac{\frac{4.5mol}{2L}}{2min}$=1.125mol/（L•min），
答：2min內H₂的平均反應速率1.125mol/（L•min）．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，涉及考查化學反應速率，題目難度不大，注意體會三段式計算法的運用．