14．膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C．1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2
D．1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol

分析 該有機(jī)物中含有醚基、酚羥基、碳碳雙鍵和醇羥基，具有醚、酚、烯烴和醇的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子的分子式是C11H14O4，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎(chǔ)分子的共面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位不存在氫原子，只有碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗1molBr2，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)，難點(diǎn)是原子共面的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C7H8O，且含苯環(huán)的有機(jī)化合物有4種
B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯
D．遇FeCl3溶液可顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．所有化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．（1）BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
（3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反應(yīng)，判斷氧化能力強(qiáng)弱，正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞IO3-＞ClO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以對(duì)甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的路線如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）D→E發(fā)生的取代反應(yīng)中還生成了NaCl，則X的化學(xué)式為NaCN．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種
②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
（4）已知：R-CN$→_{H_{20}}^{H+}$  R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）利用合成E路線中的有關(guān)信息，寫出以對(duì)甲酚、乙醇為主要原料制備
的合成路線流程圖．流程圖示如下，請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．


（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H2）]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
（2）NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．

由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是對(duì)主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．KOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．霧D．雞蛋清水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實(shí)驗(yàn)過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復(fù)過程⑤，檢驗(yàn)B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)圖中虛線框內(nèi)裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會(huì)浸潤NaOH溶液試劑；實(shí)驗(yàn)②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程⑥時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請(qǐng)結(jié)合方程式和化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe3+與SO32-反應(yīng)Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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