Question

【題目】媒化學(xué)小組設(shè)計(jì)了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請(qǐng)問(wèn)答:

（1）若用裝置A 制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到C、D兩個(gè)試管中的品紅溶液_______(填寫(xiě)序號(hào))。

①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色，D不褪色 ④C不褪色，D褪色

停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D 兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。

（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液，其作用是____________。

（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O ① 無(wú)明顯現(xiàn)象 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 NaOH 吸收剩余的Cl2和SO2 品紅溶液幾乎不褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

【解析】（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色； SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故無(wú)明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色，故溶液由無(wú)色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會(huì)造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。