由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁，其中甲和丙為單質(zhì)，其余是化合物，甲與H2O反應(yīng)生成乙和丙，乙與KHCO3按等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成丁及其它物質(zhì)，甲、乙、丁的焰色都是黃色．
（1）試寫出甲和丁的化學(xué)式：甲
 
，丁
 
．
（2）在700℃～800℃條件下甲可與某化合物反應(yīng)置換出金屬鈦，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：甲、乙、丁的焰色都是黃色，應(yīng)含有鈉元素，甲為單質(zhì)，應(yīng)為Na，則乙為NaOH，丙為H2，乙與KHCO3按等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成丁及其它物質(zhì)，丁應(yīng)為Na2CO3，工業(yè)常用鈉和TiCl4在700℃～800℃條件下制備鈦，以此解答該題．
解答： 解：（1）甲、乙、丁的焰色都是黃色，應(yīng)含有鈉元素，甲為單質(zhì)，應(yīng)為Na，則乙為NaOH，丙為H2，乙與KHCO3按等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成丁及其它物質(zhì)，丁應(yīng)為Na2CO3，故答案為：Na；Na2CO3；
（2）工業(yè)常用鈉和TiCl4在700℃～800℃條件下制備鈦，反應(yīng)的方程式為4Na+TiCl4
  △  
.
 
4NaCl+Ti，故答案為：4Na+TiCl4
  △  
.
 
4NaCl+Ti．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于鈉及其化合物的考查，注意把握鈉的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，常為推斷的突破口，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g） 
加熱
催化劑
2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）放出的熱量為99.00kJ?mol-1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中氣體總壓強不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充
分反應(yīng)后，測得還有0.08mol SO2剩余，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1789年英國化學(xué)家臺耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工業(yè)上沿用至今．回答下列問題：
（1）配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應(yīng)：
 
 Cl2+6Ca（OH）2=
 
 Ca（ClO）2+
 
CaCl2?2H2O
（2）實驗證實，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉．原因是可能該批次的產(chǎn)品中混有較多的
 
（填寫化學(xué)式）
（3）漂白粉的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質(zhì)量分數(shù) QUOTE．寫出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學(xué)方程式
 
，并計算上述漂白粉的理論“有效氯”
 
？
（4）測定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍．再加入硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液，使藍色恰好褪去（生成S4O62-）．寫出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應(yīng)的成分寫相應(yīng)的離子）．
 

（5）漂白粉放在空氣中久置會變質(zhì)，寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化，如：
CH3-CH2-CH2-CH3 　　　
　　
CH3-CH═CH-CH3 　　　
（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
，3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、L四種元素是人體內(nèi)的主要元素且原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
 
；四種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A，A的電子式為
 
；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．則B的結(jié)構(gòu)式為
 
．若64gB分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱效應(yīng)是
 
（選填字母編號）．
a．吸熱99.7kJ；b．吸熱29.7kJ；c．放熱20.6kJ；d．放熱241.8kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請?zhí)顚懴铝懈黝}．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
（3）各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
（4）同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性（即：原子利用率為100%）要求的是（　�。�
A、甲苯與硝酸制TNT
B、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C、溴乙烷水解制乙醇
D、甲烷與氯氣制備一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如右圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時允許Li+在其間通過（圖中電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向）．充電、放電時總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C，下列說法正確的是（　　）
A、外電路上的“→”表示放電時的電流方向
B、充電時陰極電極反應(yīng)：LixC6-xe-═6C+xLi+
C、放電時負極電極反應(yīng)：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
D、外電路有0.1mol e-通過，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為0.7g

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同步練習(xí)冊答案