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1．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（　　）
A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原的本質是元素化合價的升降
C．失電子越多，該物質的還原性就越強
D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑

分析 A．同素異形體的轉化中沒有元素的化合價變化；
B．氧化還原反應的本質為電子的轉移；
C．還原性與失去電子多少無關；
D．金屬單質在反應中只能失去電子．

解答 解：A．同素異形體的轉化中，有單質參加也有單質生成，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．氧化還原反應的本質為電子的轉移，其特征為化合價的升降，故B錯誤；
C．還原性與失去電子多少無關，與失去電子的難易程度有關，故C錯誤；
D．金屬單質在反應中只能失去電子，則只作還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫出上述反應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑與還原劑的物質的量比為1：5
（3）若有7.3gHCl被氧化，產生Cl2的質量為7.1 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、48Ca、Cl2、14N、14C．請回答下列問題：
（1）它們分屬7種元素，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種．質量數相等的粒子為1H、1H+、14N、14C、．
（2）已知元素R的某種核素的氯化物RClx中Rx+離子的核外電子數為z，核內中子數為y，則該核素的組成符號為Y+X+ZZ+XR
（3）在H3O+中，質子數、中子數、電子數之比為11：8：10；在NH3D+中質子數、中子數、電子數之比為10：11：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了實現下列各變化，必須加入還原劑的是（　　）
A．H2O2→H2OB．NH4+→NH3C．Fe3+→Fe2+D．CO→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物質的量之比為1：4：1（不考慮溶液體積的變化）．若測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原混合物中Cu為12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
C．反應后溶液中Cu2+為0.3molD．反應后溶液中c（SO42-）為0.8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的C（填序號）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節(jié)溶液的pH生成Fe（OH）3反應的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K時殘留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6 mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是（NH4）2SO4．
（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應的化學方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3．H2O═Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．①堿金屬元素原子最外層電子數都是1個，在化學反應中它們容易失去1個電子，堿金屬元素原子半徑最小的元素是Li（填元素符號）．
②鹵素原子最外層的電子數都是7，在化學反應中它們容易得到1個電子，在鹵族元素中非金屬性最強的是F（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于元素周期律的說法中錯誤的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

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