17．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）．下列敘述正確的是（　�。�
A．a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應
C．a中銅絲上發(fā)生還原反應D．b鐵釘上有氣泡產(chǎn)生

分析 原電池中，一般活潑金屬作負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應；較不活潑金屬作正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應；將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，發(fā)生的是吸氧腐蝕，a中鐵活潑作負極，b中鋁活潑作負極，正極電極反應式為：O 2+2H2O+4e-=4OH-，堿遇酚酞變紅，所以正極區(qū)變紅，據(jù)此分析．

解答 解：原電池中，一般活潑金屬作負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應；較不活潑金屬作正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應；將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，發(fā)生的是吸氧腐蝕，a中鐵活潑作負極，b中鋁活潑作負極，正極電極反應式為：O 2+2H2O+4e-=4OH-，所以正極區(qū)變紅，
A．a(chǎn)中構成的是鐵銅原電池，鐵作為負極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯誤；
B．b中構成鐵鋁原電池，鐵作正極，發(fā)生還原反應，故B正確；
C．a(chǎn)中構成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應，故C正確；
D．b中構成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O 2+2H2O+4e-=4OH-，堿遇酚酞變紅，所以鐵附近變紅，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查原電池基礎原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應，吸氧腐蝕正極電極反應式的書寫要熟悉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應的元素符號表示）．A、D兩種元素中，電負性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度小，
C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個；
（4）E（NH3）42+配離子中存在的化學鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（NH3）42+具有對稱的空間構型．且當 E（NH3）42+中的兩個NH3分子被兩個Cl一取代時．能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則 E（NH3）42+的空間構型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8ρ{r}^{3}}$．（用M、r、ρ表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．空氣的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
B．PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強、易吸附有毒有害的物質，對人的健康和大氣環(huán)境質量的影響較大
C．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關
D．SO2的治理技術和設備有：原煤脫硫技術、改進燃燒技術和煙氣脫硫設備等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規(guī)律，
圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣）．

（1）甲同學設計的實驗，固體B為大理石，試劑A為①（填序號）；
①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀；
（4）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（5）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（6）乙同學用圖2來完成實驗驗證鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）理由是通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．濃硫酸在與下列哪些物質反應時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性（　�。�
A．赤熱的碳B．氫硫酸C．氫氧化鈉D．銅（加熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應．

已知：①HCHO+$\stackrel{一定條件}{→}$
②
有機物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應條件略）：

（1）A中所含官能團的名稱是醛基．
（2）A→B的反應類型是加成反應反應．B→C的反應方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質的量之比1：2反應，則G+B→H的化學方程式是
HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗D的含氧官能團，按順序寫出所用試劑Na、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫．  則下列說法正確的是c（填序號）．
a．E與B互為同系物                  b．E中含有的官能團是醚鍵
c．F在一定條件下也可轉化為E        d．F中也有兩種不同化學環(huán)境的氫
（6）J的結構簡式是．J的同分異構體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應時的物質的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫出符合上述所有條件的X的一種結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某液態(tài)有機物，它的蒸氣密度為3.31g/L（已換算為標準狀況）．3.7g該有機物完全燃燒后生成4.48LCO2（標準狀況）和4.5g水．
（1）該有機物的分子式為C4H10O．
（2）已知該有機物能與鈉反應放出H2，但不能發(fā)生催化氧化，其結構簡式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求完成下列熱化學方程式
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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