Question

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸
• B． A的氫化物沸點(diǎn)高于C的氫化物，因?yàn)锳的非金屬性比C強(qiáng)
• C． C、D形成的化合物CD₂分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． 元素A與C形成的化合物CA₂的水溶液中通入D單質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液酸性減弱

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，
A、B為鋁元素，鋁在常溫下遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；
B、A為O元素，C為S元素，A的氫化物沸點(diǎn)高于C的氫化物，因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C、C、D形成的化合物SCl₂分子，S的最外層6個(gè)電子形成2個(gè)共用電子對(duì)后滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的最外層7個(gè)電子形成1個(gè)共用電子對(duì)后滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、元素A與C形成的化合物SO₂的水溶液中通入氯氣，會(huì)生成硫酸和HCl，溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），是推斷元素關(guān)鍵．