Question

9．（1）實(shí)驗(yàn)室要使AlCl₃溶液中的Al^3-全部沉淀出來(lái)，最適宜用方法是（用離子方程式表示）Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O  B：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（3）下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
①夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度；
②雙氧水中加入MnO₂放出氣泡更快：催化劑；
③同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身性質(zhì)；
④黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：固體表面積；
（4）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（所取溶液體積均為10mL）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②和③④（填試驗(yàn)編號(hào)），探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填試驗(yàn)編號(hào)）；
（5）某元素的同位素R形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，其氣態(tài)氫化合物中含氫25%，且已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．則：R的質(zhì)數(shù)量為12，質(zhì)子數(shù)為6．

Answer 1

分析 （1）Al（OH）₃具有兩性，易與強(qiáng)堿反應(yīng)，制備時(shí)應(yīng)用弱堿；
（2）中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)本身性質(zhì)，而常見(jiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，結(jié)合題給信息解答該題；
（4）要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；
（5）在數(shù)值上，質(zhì)量數(shù)等于其相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)．

解答 解：（1）Al（OH）₃具有兩性，易與強(qiáng)堿反應(yīng)，制備時(shí)應(yīng)用弱堿，可用硫酸鋁和氨水反應(yīng)制備，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）①夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較低，
故答案為：溫度；
②MnO₂為雙氧水分解的催化劑，加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，
故答案為：催化劑；
③反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈，
故答案為：反應(yīng)物本身性質(zhì)；
④固體參加反應(yīng)，固體的表面積影響反應(yīng)速率，將黃鐵礦粉碎成細(xì)小的礦粒，固體的表面積增加可增大反應(yīng)速率，
故答案為：固體表面積；
（4）要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①②和③④；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①④，
故答案為：①②和③④；①④；
（5）根據(jù)題意結(jié)合化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0知，R元素的最高化合價(jià)是+4價(jià)，則其最低化合價(jià)為-4價(jià)，則其氫化物的化學(xué)式為RH₄，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，氣態(tài)氫化物中含氫量=1×4÷（1×4+x）=25%，所以x=12，在數(shù)值上，質(zhì)量數(shù)等于其相對(duì)原子質(zhì)量，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為12，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，
R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)是6，
故答案為：12；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及實(shí)驗(yàn)探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．