Question

某溫度下，Kw=1×10-13。該溫度下，將pH= a，體積為Vx的H2SO4與pH=b，體積為Vy的NaOH混合。

（1）若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，則a+b = ，②若a+b = 11，則Vx:Vy= 。

（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，則Vx:Vy= 。

（3）將pH= a，體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋，稀釋后的pH均為a+2，則m n。（填“>”、“<”或“=”）

 

Answer 1

（1）① 13 ②1：100或1/100或0.01或10-2 （2）2：9或2/9 （3）>

【解析】

試題解析：（1）由題意知KW=1×10-13，故中性溶液的pH=6.5，若混合后溶液呈中性，即酸堿恰好反應(yīng)，所以10-a× Vx=10b-13×Vy，則==10a+b-13，①如果Vx =Vy，則a+b =13，②若a+b = 11，則Vx:Vy=1：100；（2）若混合后溶液的pH=3，則溶液顯酸性，混合后溶液的PH====10-3，解得Vx:Vy=2：9；（3）CH3COOH為弱酸，稀釋過程中又電離出氫離子，醋酸在稀釋過程中PH變化小，H2SO4是強(qiáng)酸稀釋過程中PH變化大，分別加m mL和n mL水稀釋，且稀釋后的pH均為a+2，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，故m大于n。

考點(diǎn)：酸堿混合的PH計算