在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是


  1. A.
    Fe—2e—＝Fe2+
  2. B.
    O2+4e—+2H2O＝4OH—
  3. C.
    4OH——4e—＝O2↑+2H2O
  4. D.
    4Fe(OH)2+O2+2H2O ＝4Fe(OH)3
B
試題分析：析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)電化學(xué)腐蝕：負極(Fe)：Fe=Fe2＋＋2e－ ，F(xiàn)e2＋＋2H2O=Fe(OH)2＋2H＋ ，正極(雜質(zhì))：2H＋＋2e－=H2，電池反應(yīng)：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ ，由于有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時) ：負極(Fe)：Fe=Fe2＋＋2e－ ，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ，總反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，由于吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3鐵銹。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，鋼鐵制品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。A、是負極反應(yīng)，A不正確；B、吸氧的正極反應(yīng)；C、與鋼鐵電化腐蝕無；D、吸氧腐蝕中的副反應(yīng)；故選B。
考點：鋼鐵的電化腐蝕
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在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是（　�。�
A、Fe-2e-═Fe2+B、O2+4e-+2H2O═4OH-C、4OH--4e-═O2↑+2H2OD、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是

A．Fe - 2e—＝Fe2+                        B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2O                D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

 

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在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是

A．Fe—2e—＝Fe2+                      B．O2＋4e—＋2H2O＝4OH—

C．4OH——4e—＝O2↑＋2H2O             D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是

 A. Fe—2e—＝Fe2+                        B. O2＋4e—＋2H2O＝4OH—

C. 4OH——4e—＝O2↑＋2H2O             D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

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