下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉投入到水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、鐵與鹽酸的反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、鐵片插入氯化鐵溶液中Fe+Fe3+═2Fe2+
D、氯化鋁溶液中滴入過量氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、得失電子不守恒；
B、鹽酸是弱氧化劑，只能將鐵氧化為亞鐵鹽；
C、電子得失不守恒；
D、氫氧化鋁不溶于氨水，而且一水合氨是弱電解質(zhì)．
解答： 解：A、得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B、鹽酸是弱氧化劑，只能將鐵氧化為亞鐵鹽，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C、電子得失不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤；
D、氫氧化鋁不溶于氨水，而且一水合氨是弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A、在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
B、制硝基苯時(shí)，在濃硫酸中加入濃硝酸后，立即加苯混合，進(jìn)行振蕩
C、加熱3mol/L的硫酸與乙醇的混合液至170℃，制取乙烯
D、溴苯中含有溴單質(zhì)，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會把能量儲存起來；被儲存的能量可以通過USB接口給手機(jī)或其他小家電充電．在Soccket足球充放電的過程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　�。�
A、電能→化學(xué)能→電能
B、化學(xué)能→電能→化學(xué)能
C、機(jī)械能→電能→化學(xué)能
D、機(jī)械能→化學(xué)能→電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制造火箭的合金材料中的主要元素是（　�。�
A、FeB、AlC、CD、Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把①蔗糖�、邴溠刻恰、鄣矸邸、芾w維素　⑤油脂�、廾浮、叩鞍踪|(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有（　�。�
A、①②③④⑤B、②③④
C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA
B、1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳的分子數(shù)為NA?
D、15g CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子時(shí)釋放299kJ的能量．
下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1
B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1
C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1
D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋁（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
 
（填序號）．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/L AlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H2=-521kJ/mol Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為
 
．
（5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
 高溫 
.
 
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H2的平均反應(yīng)速率是
 
 mol/（L?min）．
②若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=
 
．
為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需調(diào)節(jié)pH為
 
以上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C、在H2SO4與Na2CO3兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3恒容增加氮?dú)?/span>

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