13．如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/td>

分析 A．銅鋅原電池中，Cu作正極；
B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；
C．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極．

解答 解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；
B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，所以裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，故B正確；
C．原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；
D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來(lái)判斷正負(fù)極，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸（0.5 mol•L-1、2 mol•L-1、18.4 mol•L-1）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：常溫下，
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L-1硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al．		反應(yīng)速率：Al＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘伲ɑ蚍磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
（3）乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間）
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Fe（或Al）、0.5 mol•L-1硫酸和2 mol•L-1硫酸；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是常溫下Fe（或Al）在18.4 mol•L-1硫酸中鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO2）2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究．
【背景素材】
Ⅰ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ．在酸性條件下，Ca（NO2）2能將I-氧化為I2，S2O${\;}_{3}^{2-}$能將I2還原為I-．
Ⅲ．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物．
（1）興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1：1的NO和NO2的混合氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；
（2）興趣小組同學(xué)擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如圖．

①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大氣體與石灰乳的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
②裝置B的作用是防止倒吸或做安全瓶；
③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理，欲用amol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為$\frac{m+n}{a}$升；
（3）興趣小組同學(xué)擬測(cè)定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
A．KI（酸性）溶液      B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液           D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是D （填字母）；
②利用Ca（NO2）2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是ABC （填字母）；
（4）興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca（NO2）2會(huì)混有Ca（NO3）2，能用來(lái)鑒別二者的試劑AC
A．測(cè)溶液的PH值               B．加硫酸鐵（酸性）溶液
C．加硝酸銀溶液               D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O4B．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
C．不可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．結(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是sp3，乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者存在分子間氫鍵．
②上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：a，b，c．（填寫代碼，多選）；
a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二乙二胺合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
B．當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過(guò)
C．裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D．銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應(yīng)速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快．
（2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會(huì)不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是反應(yīng)物的濃度沒(méi)有增大，反應(yīng)速率就不會(huì)加快．
（3）若保持容器氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反應(yīng)速率會(huì)不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有增大，反應(yīng)速率就不會(huì)加快．
（4）使用催化劑，反應(yīng)速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快．

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同步練習(xí)冊(cè)答案