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下列實驗對應的現象及結論均正確，且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

向稀硝酸與過量銅粉反應后的溶液中滴加稀硫酸

有氣泡生成

常溫下，銅與稀硫酸反應生成SO2

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁熔化，但熔化的鋁不滴落

Al2O3的熔點比Al高

C

向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

溶液有紅色變?yōu)榧t褐色

減小反應物濃度、平衡向逆反應方向移動

D

選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

溶液變?yōu)榉奂t色

NaOH溶液過量

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發(fā)展�，F有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。

回答下列問題： 

（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)； 

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉移的電子數目為________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

（2）寫出反應1的化學方程式：________________。經查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是_____________________。 

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。 

（4）根據實驗以及工業(yè)生產的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用堿石灰（氫氧化鈉固體和生石灰的混合物）干燥的是（ ）

A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丹參素能明顯抑制血小板的聚集．其結構如右下圖所示。下列有關說法正確的是

A. 丹參素在C原子上取代H的一氯代物有4種

B. 在Ni催化下lmol丹參素最多可與4molH2加成

C. 1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2

D. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。

②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應中轉移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時間CO的體積分數 (CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當______不再發(fā)生變化時（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。

②達到平衡時CO的轉化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數）。

③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)A的分子式為_____；A→B的反應類型___；

(2)寫出結構簡式：D __，M的結構簡式為___。

(3)寫出下列反應的化學方程式：B→C:_____________；E→F_________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構體共有__________種。寫出其中一種同分異構體的結構簡式______。

①屬于酯類； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③能與金屬鈉反應放出氣體。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的選項正確的是

A記錄滴定終點堿液讀數為11.80mL

B.蒸干NaHCO3

飽和溶液制備NaHCO3晶體

C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

D. 觀察Fe(OH)2的生成

A.A B.B C.C D.D

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構型________。

(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為__________pm。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-

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