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下述實驗不能達到預期目的的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	驗證Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀
B	檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質	將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗證Br2的氧化性強于I2	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色
D	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱	用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

【解析】

試題分析：A、氯化銀白色沉淀逐漸轉化為AgI黃色沉淀，說明碘化銀比氯化銀更難溶，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確；B、硝酸亞鐵溶液稀硫酸中，則溶液中相當于存在硝酸，硝酸具有強氧化性，氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入KSCN溶液，則溶液變紅色，不能證明原固體是否變質，錯誤；C、溴若與KI溶液發(fā)生置換反應，生成的碘單質在四氯化碳中呈紫紅色，可以證明溴的氧化性大于碘，正確；D、用石墨電解硝酸鎂和硝酸銅的混合液，若銅離子先放電析出，證明銅離子的氧化性大于鎂離子，也即Cu的還原性比Mg弱，正確，答案選B。

考點：考查對實驗方案的評價

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（16分）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

（1）步驟I中發(fā)生反應的離子方程式：、。

（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

25 ℃時，難溶電解質溶解度(s)與pH關系如圖，TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是。

②TiO2＋水解的離子方程式為。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是。

當溶液pH接近時，TiO(OH)2已沉淀完全。

（3）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（4）研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應式：。

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A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．電解結束時，右側溶液中含有IO3—

C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

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A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為

（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是_________。

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是__________（寫一種即可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應調節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

（6）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式______．