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4．以下敘述正確的是（　　）
A．牛油、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物
B．淀粉屬于糖類
C．石油、植物油都只含有C、H兩種元素
D．蛋白質遇硫酸銅溶液后產生的沉淀能重新溶于水

分析 A．牛油的成分為油脂，相對分子質量在10000以上的為高分子；
B．淀粉為多糖；
C．石油中含C、H、O、N、S、P元素等，而植物油含C、H、O元素；
D．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質發(fā)生變性，變性為不可逆過程．

解答 解：A．牛油的成分為油脂，不屬于高分子，而纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物，故A錯誤；
B．淀粉為多糖，可水解生成葡萄糖，糖類物質含多羥基醛或酮結構，故B正確；
C．石油中含C、H、O、N、S、P元素等，而植物油含C、H、O元素，只有烴類物質只含C、H元素，故C錯誤；
D．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質發(fā)生變性，則蛋白質遇硫酸銅溶液后產生的沉淀，不能重新溶于水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質的關系等為解答的關鍵，注重糖類、油脂、蛋白質基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“材料”的發(fā)現和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義．請你回答以下問題：
（1）無機非金屬材料，高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟①的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟②經過冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是蒸餾或分餾；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產物，請寫出其水解的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式Fe→Fe2++2e-．
（3）激光材料．我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）納米材料．膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，膠體粒子的直經大約是1nm～100nm，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因氯化鐵是電解質，使血液膠體聚沉．
（5）高分子材料．可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑
[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為+3價．一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于晶體的說法正確的是（　�。�
A．離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
B．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
C．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合圖中（Ⅰ）所示關系，由此推斷對圖中（Ⅱ）的正確說法是（　�。�
A．P3＞P4，y軸表示A的轉化率
B．P3＞P4，y軸表示B的質量分數
C．P3＞P4，y軸表示混合氣體密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖（1）表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分
（1）上述五種物質熔點由高到低的排列順序為EDACB（用字母代號表示）
（2）CsCl晶體中離子的配位數是8，NaCl與CsCl是兩種不同類型的晶體結構，其主要原因是陽離子半徑不同
（3）干冰中每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰，石墨中每個正六邊形占有的碳原子數平均為2個
（4）假設干冰中CO2分子與CO2分子之間最近的距離為acm，阿伏伽德羅常數用NA表示，則干冰的密度為$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）已知FeS2晶體具有如圖（2）空間結構，則FeS2晶體中具有的化學鍵類型是離子鍵和非極性鍵，鐵原子的價電子排布式是3d64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．能盤是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．工業(yè)上氮氣與氫氣合成氨反應方程式為：N2+3H2?2NH3，反應過程中的能量變化如圖1：由此說明，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）①沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯，已知O.5molCH4完全燃燒生成C02氣體和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H2，現把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具作相應的調整，正確的方法是B．
A．空氣和天然氣的進入量都減少      B．增大空氣的進入量或減小天然氣的進入量
C．空氣和天然氣的進入量都增加     D．減小空氣的進入量或增大天然氣的進入量
（3）原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻，①現有如下兩個反應：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能設計成原電池的是B（填編號）．
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達到30%左右，氫氧燃料電池能量轉換率可超過80%．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖2．寫出該氫斌燃料電池的總反應方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氫氣被人們看做理想的“綠色能源”．下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A、電解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙溫使水分解制氫：2H20$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太陽光催化分解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的電子式：
C．乙醇的分子式：C2H4O
D．中子數為53、質子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{153}$I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．礦石中金的含量很低，金的性質又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，及采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質穩(wěn)定，不與任何物質反應
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數一定為NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
C．1mol鐵與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA
D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時該反應轉移電子的數目至少為NA

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