Question

單質(zhì)、氧化物、酸、堿及鹽之間的轉(zhuǎn)化是元素及其化合物的主要研究?jī)?nèi)容，試按要求完成下列試題：
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷（P₄），反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+2P₂O₅     10C+2P₂O₅=P₄↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有

 

．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的離子方程式：

 

；
（3）實(shí)驗(yàn)室常使用濃鹽酸與MnO₂固體共熱制取Cl₂，當(dāng)制得0.1mol Cl₂時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）將1molC與5molO₂充分反應(yīng)后的氣體，全部通入到足量Na₂O₂再充分反應(yīng)后，剩余氣體的物質(zhì)的量為

 

mol．
（5）取FeSO₄溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：

分析：（1）與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為酸性氧化物；
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（3）結(jié)合HCl為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為氯氣及原子守恒分析；
（4）發(fā)生反應(yīng)C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，故充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余氣體為二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣及原來(lái)剩余的氧氣；
（5）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化．

解答： 解：（1）三種氧化物中CO為不成鹽氧化物，只有SiO₂、P₂O₅為酸性氧化物，故答案為：SiO₂、P₂O₅；
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故答案為：CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺；
（3）HCl為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為氯氣，由Cl原子守恒可知，制得0.1mol Cl₂時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2；
（4）由C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，1molC與5molO₂充分反應(yīng)后的氣體后生成1molCO₂，剩余4molO₂，再由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，剩余氣體的物質(zhì)的量為4mol+0.5mol=4.5mol，故答案為：4.5；
（5）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，消耗2molI^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，原理方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫等，為高頻考點(diǎn)，把握相關(guān)概念及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、離子反應(yīng)的書(shū)寫方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．