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【題目】已知銣（）是37號元素，其相對原子質量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：

（1）銣位于第______周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑______（填“大”或“小”）。

（2）銣單質性質活潑，寫出它在氯氣中燃燒的化學方程式：______。銣單質易與水反應，反應的離子方程式為______，實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應______（填“劇烈”或“緩慢”）。

（3）同主族元素的同類化合物的化學性質相似，分別寫出①過氧化銣與反應的化學方程式：______；②過量的與反應的離子方程式：______。

（4）現有銣和另一種堿金屬形成的合金，當該合金與足量水反應時，可得到（標準狀況下）氫氣，則另一種堿金屬可能是______（填序號）。

a b c d

【答案】五 大 劇烈 ab

【解析】

根據同族位置關系得到半徑大小關系，根據鈉與氯氣、水反應寫出銣和氯氣、水的反應方程式；根據過氧化鈉和二氧化碳反應寫過氧化銣與二氧化碳反應方程式，利用氫氧化鈉和氯化鋁反應寫氫氧化銣與氯化鋁的反應方程式，利用電子守恒和極限思維來計算另一種堿金屬。

⑴銣原子核外電子排布為2、8、18、8、1，因此銣位于第五周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑大；故答案為：五；大。

⑵銣單質性質活潑，在氯氣中燃燒生成氯化銣，其化學方程式：。銣單質易與水反應，反應的離子方程式為，由于銣的活潑性比鈉強，因此銣與水反應比鈉與水反應劇烈；故答案為：；；劇烈。

⑶同主族元素的同類化合物的化學性質相似，①過氧化銣與CO2反應生成碳酸銣和氧氣，其化學方程式：；②過量的與反應生成偏鋁酸銣、氯化銣和水，其離子方程式：；故答案為：；。

⑷由生成氫氣的物質的量，得到2mol電子，則50g合金共失去2mol電子，50g純銣物質的量為，失去電子物質的量為，故50g的另一種堿金屬與水反應失去的電子應多于2mol，結合各堿金屬元素的相對原子質量可知、符合要求，綜上所述，答案為：a、b。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為_______。

(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為：Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為______(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是______；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是（ ）

A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO

C.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g) M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結構相同，則關于X、Y兩元素的敘述正確的是

A. X的原子序數小于Y的原子序數 B. X、Y的核電荷數之差是（m－n）

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數之差是8－(m+n)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關物質性質如下表：

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。

Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產率是_____％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

C.為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）反應①的化學平衡常數K表達式為________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)，其判斷理由是________。

圖1

圖2

（3）合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________；圖2中的壓強由大到小為________，其判斷理由是____________。

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