Question

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關系：

（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構示意圖為 。

（2）若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為 。

（3）若丙既能與強酸又能與強堿反應，則丙的化學式為 （任寫1種）。

II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應過程中測得部分數(shù)據(jù)如下表：

時間	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t1時刻，測得反應吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應的熱化學反應方程式為 。

（5）t2時：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達平

衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

Answer 1

（15分）

（1） 2分

（2）2Fe3++ Fe = 3Fe3+ 3分

（3）Al(OH)3、NaHCO3等合理答案 2分

（4）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol 3分

（5）= 2分

（6）增大

【解析】

試題分析：（1）若甲、乙是空氣的主要成分，則為氮氣和氧氣，甲是氮氣與氧氣反應生成NO，NO再與氧氣反應生成二氧化氮，所以丁是二氧化氮，則甲中N元素的陰離子是N3-，核外電子數(shù)是10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，則離子結(jié)構示意圖為；

（2）若乙是生活常見金屬單質(zhì)，根據(jù)該流程圖可判斷該金屬為變價金屬，所以乙為Fe，則甲是氯氣，丙是氯化鐵，丁是氯化亞鐵，氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵，離子方程式是2Fe3++ Fe = 3Fe3+；

（3）丙既能與強酸又能與強堿反應，則兩性物質(zhì)中氫氧化鋁具備此性質(zhì)，則甲是氯化鋁，乙是氫氧化鈉，丙是氫氧化鋁，丁是偏鋁酸鈉；其次還有碳酸氫鈉也具有此性質(zhì)，甲是二氧化碳，乙是氫氧化鈉，丙是碳酸氫鈉，丁是碳酸鈉，所以丙的化學式可以是Al(OH)3、NaHCO3等；

（4）t1時刻，消耗PCl5的物質(zhì)的量是0.5-0.45=0.05mol，則消耗1molPCl5時反應吸收的熱量是akJ/0.05=20akJ，PCl3(g)與Cl2(g)反應與PCl5的分解反應是互逆的，則反應熱互為相反數(shù)，所以PCl3(g)與Cl2(g)反應的熱化學方程式是PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol；

（5）t2時，PCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，則PCl5的物質(zhì)的量是0.5-0.1=0.4mol，與t3時的物質(zhì)的量相同，說明t2時刻為平衡狀態(tài)，所以v正= v逆；

（6）根據(jù)平衡時各物質(zhì)的濃度：PCl5的平衡濃度是0.4molmol/L、PCl3(g)與Cl2(g)的平衡濃度是0.1mol/L，則該反應的平衡常數(shù)為0.12/0.4=0.025，相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，則Qc=0.1×0.2/0.2=0.1>K，所以反應逆向進行，PCl5的物質(zhì)的量將增大。

考點：考查物質(zhì)推斷，反應速率的計算，平衡常數(shù)的應用，熱化學方程式的書寫

考點分析： 考點1：化學平衡狀態(tài)及移動 考點2：無機框圖推斷 試題屬性

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