Question

將鎂、鋁的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V₁＝200 mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V₂＝__________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg^2＋、A1^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為__________mL。

 

Answer 1

【答案】

（本題5分）（1）0.1        700  （2）600

【解析】

試題分析：（1）由圖像可知：V₁ mL的NaOH溶液是與過量H₂SO₄反應(yīng)的，則與Mg、

Al反應(yīng)的為H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.6mo－2mol×0.2L÷2＝0.4mol

設(shè)混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y(tǒng) mol

則x＋1.5y＝0.4mol、24x＋27y＝7.8g

解得x＝0.1mol、y＝0.2mol

當加入V₂ mL NaOH溶液時，得到Mg(OH)₂沉淀和NaAlO₂

關(guān)系式為： Mg^2＋～2OH^－，Al^3＋～4OH^－，

則V₂＝200 mL＋

（2）當Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全時，溶液中只有Na₂SO₄

關(guān)系式為2NaOH～H₂SO₄

則滴入NaOH溶液的體積為V(NaOH)＝

考點：考查鎂鋁合金與稀硫酸以及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的計算

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力對培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。也有助于提升學(xué)生的學(xué)科素質(zhì)，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后結(jié)合圖像信息具體問題、具體分析即可。