Question

含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH₃）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（　�。�

• A、被氧化的砒霜為1.98mg
• B、分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL
• C、和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg
• D、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10^-5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,真題集萃

專題：計(jì)算題

分析：A．反應(yīng)中As元素化合價由As₂O₃中+3價降低為AsH₃中-3價，砒霜發(fā)生還原反應(yīng)；
B．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算As的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒進(jìn)而計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C．電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Zn的質(zhì)量；
D．整個過程中，As元素化合價由As₂O₃中+3價降低為AsH₃中-3價，AsH₃中-3價升高為As中0價，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：A．反應(yīng)中As元素化合價由As₂O₃中+3價降低為AsH₃中-3價，砒霜發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．生成As的物質(zhì)的量=

0.0015g

75g/mol

=2×10^-5mol，根據(jù)原子守恒可知分解的AsH₃為2×10^-5mol，由H原子守恒可知生成氫氣為

2×10-5mol×3

2

=3×10^-5mol，故標(biāo)況下，分解產(chǎn)生氫氣體積為3×10^-5mol×22.4L/mol=6.72×10^-4L=0.672 mL，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故其體積不一定是0.672 mL，故B錯誤；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量=2×10^-5mol×[3-（-3）]÷2=6×10^-5mol，故參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量=6×10^-5mol×65g/mol=3.9×10^-3g=3.9mg，故C正確；
D．整個過程中，As元素化合價由As₂O₃中+3價降低為AsH₃中-3價，AsH₃中-3價升高為As中0價，故整個過程轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2×10^-5mol×（6+3）×N_Amol^-1=1.8×10^-4N_A，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，注意利用守恒思想進(jìn)行的計(jì)算，B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氣體摩爾體積的使用條件．