Question

3．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述不正確的是ABE （填序號）
A．用分液漏斗進行分液操作，將甘油和水的混合物分離；
B．從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進行萃取；  
C．用熱的濃HCl洗滌附著有MnO₂的試管； 
D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高； 
E．用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；    
F．實驗室快速制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置；
G．只用水一種試劑就能將CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三種固體粉末鑒別；  
H．用NaOH溶液和FeSO₄溶液制備Fe（OH）₂時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管末端應插入FeSO₄溶液液面之下．

Answer 1

分析 A．甘油和水互溶，不分層；
B．苯與四氯化碳不分層，不能作萃取劑；
C．加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成可溶性氯化錳；
D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，導致部分硫酸銅分解；
E．高錳酸鉀溶液有強氧化性；
F．制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用固液不加熱裝置；
G．加入水后現(xiàn)象不同；
H．Fe（OH）₂易被空氣中的氧氣氧化，制備時應隔絕空氣．

解答 解：A．甘油和水互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．苯和四氯化碳互溶，不能做萃取劑，應選擇蒸餾法分離，故B錯誤；
C．熱的濃鹽酸和二氧化錳反應生成可溶性氯化錳，則可用熱的濃HCl洗滌附著有MnO₂的試管，故C正確；
D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，導致部分硫酸銅分解，固體減少的質(zhì)量增大，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高，故D正確；
E．高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中橡膠管，應選酸式滴定管量取，故E錯誤；
F．實驗室快速制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用固液不加熱裝置，故F正確；
G．加入水后，溶液呈藍色的為硫酸銅，無色溶液為碳酸鈉，能與水反應生成氣體的為碳化鈣，現(xiàn)象不同，可鑒別，故G正確；
H．制備Fe（OH）₂操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故H正確；
故答案為：ABE．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質(zhì)鑒別、實驗基本操作及物質(zhì)的制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．