Question

已知下列三組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO₄晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl^-具有還原性
• B、上述實(shí)驗(yàn)不能證明Fe²⁺具有氧化性
• C、上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• D、由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：

分析：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑．

解答： 解：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，氧化性：Fe³⁺＞I₂．
A．①中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，濃鹽酸是還原劑，所以實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl^-具有還原性，故A正確；
B．鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氯化亞鐵是還原劑，說(shuō)明Fe²⁺具有還原性，所以上述實(shí)驗(yàn)不能證明Fe²⁺具有氧化性，故B正確；
C．通過(guò)以上分析知，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故C正確；
D．氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，F(xiàn)e³⁺能使淀粉KI試紙變藍(lán)，則氯氣也能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大．