Question

MnO₂和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制�。孩賹④涘i礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；②除去反應混合物中的不溶物；③電解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、干電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
• B、用普通干電池作電源，惰性材料做電極電解足量硫酸銅溶液時，當溶液中有0.8mol硫酸生成時，陰極析出標準狀況下的氣體體積為8.96L
• C、步驟③：電解時MnO₂在陽極處生成，電極反應為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺
• D、步驟①：每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理,電解原理

專題：電化學專題

分析：A、干電池能向外提供電能；
B、利用2H₂SO₄～8e^-～O₂↑來計算；
C、Mn²⁺在陽極失電子生成MnO₂；
D、先求出S的物質(zhì)的量，在根據(jù)化合價變化求出電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、干電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；
B、當溶液中有0.8mol硫酸生成時，由CH₄～8e^-～4H₂↑可知，則陰極析出0.2mol氧氣，則氧氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故B錯誤；
C、陽極處生成發(fā)生氧化反應，失電子，電極反應式為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺，故C正確；
D、生成32g的硫轉(zhuǎn)移2mol的電子，每析出12.8g S沉淀

12.8g

32g/mol

=0.4mol，即共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故D正確；
故選B．

點評：本題是金屬的冶煉和氧化還原反應結合原電池原理綜合考查，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．