17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：
B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8O2
C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

分析 A．氮氣的電子式中漏掉了氮原子的1對未成鍵電子；
B．乙酸乙酯中含有酯基，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團結(jié)構(gòu)；
C．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10；
D．氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，氫氧根離子的表示方法錯誤．

解答 解：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣正確的電子式為：，故A錯誤；
B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式中需要標出含有的官能團結(jié)構(gòu)，則乙酸乙酯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH3，故B錯誤；
C．O2-的核電荷數(shù)為8，最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電離方程式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列圖式表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2013年12月上旬，江蘇省大部分地區(qū)遭受有史以來最為嚴重的霧霾天氣．霧霾屬于下列哪種分散系（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常使用過量的空氣，目的是為了使SO2的轉(zhuǎn)化率達100%
B．工業(yè)上選用V2O5作該反應(yīng)的催化劑，目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．工業(yè)上常選用常壓，原因是增大壓強不能改變該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將鐵片和碳棒按如圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對該裝置的說法正確的是（　�。�
A．鐵片是正極
B．一段時間后，碳棒質(zhì)量增加
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．外電路中電子由碳棒流出經(jīng)過電流計流向鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O≒H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預(yù)測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I-和IO3-，該過程反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份試樣酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍，說明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　　）
A．酸性氧化物   非金屬氧化物B．溶液   膠體
C．化合物   電解質(zhì)D．有機物  分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．
（6）若用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．

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