19．除去下列物質中的雜質（括號內的物質），所使用的試劑和主要操作都正確的是（　�。�
選項物質使用的試劑主要操作
A乙醇（水）氧化鈣蒸餾
B乙酸乙酯（乙酸）飽和氫氧化鈉溶液分液
C苯（苯酚）濃溴水過濾
D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鈣和水反應，可增大沸點差；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
C．三溴苯酚、溴易溶于苯；
D．乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳，會引入新雜質．

解答 解：A．氧化鈣和水反應，可增大沸點差，可用蒸餾的方法分離，故A正確；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．生成的三溴苯酚以及溴易溶于苯，會引入新雜質，則應選擇加NaOH溶液反應后分液來除雜，故C錯誤；
D．乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳，會引入新雜質，應選擇溴水來除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物的分離提純，側重除雜和分離的考查，把握物質的性質及混合物分離方法、原理為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說法正確的是（　�。�
A．V=224
B．樣品中Fe的質量為2.14 g
C．未氧化前Fe元素的質量分數(shù)約為41.2%
D．樣品中CuO的質量為3.52 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在 N2+3H2═2NH3 的反應中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應速率是（　�。�
A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從高熔點氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法，即鋁熱反應法．不能用鋁熱反應法從下列物質中冶煉金屬的是（　�。�
A．氧化鎂B．氧化鐵C．二氧化錳D．氧化鎳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位鍵．
②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強得多．
（3）根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），寫出CN22-的電子式．
②CaCN2與水反應生成CaCO3和NH3兩種物質，則1mol CaCN2與水反應的過程中，反應物斷裂的σ鍵總數(shù)4.816×l024．
（5）Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為Mg2NiO3．已知該品胞參數(shù)a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并 探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任寫一個）．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任寫一個）．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測定鐵的質量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．可由此進一步求 得鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些 數(shù)據(jù)即可．為了快．速．和準．確．的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是C（填寫代號）
A． 用排水法測定H2的體積
B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C． 測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．
（1）為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質不參加反應），實驗步驟如下：將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請回答：
①用鹽酸溶解金屬時發(fā)生反應的離子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑
②已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應的離子方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③樣品中錫的質量分數(shù)是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）
（2）興趣小組同學用如圖所示裝置在實驗室中制取無水SnCl4．已知SnCl4易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸氣進入裝置E內，使SnCl4水解．
③NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛．
回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖 1所示．
①第一電離能：磷＞硫；電負性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為sp3．
③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氫化物的沸點關系如圖2所示，沸點：PH3＜NH3其原因是NH3分子間存在氫鍵；沸點：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相對分子質量不斷增大，分子間作用力不斷增強．
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖3所示，該化合物的化學式為Fe3N．
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖4所示．
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為（極性）共價鍵．
②圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖4所示，則C點的原子坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化鋁晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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