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16．下列關于鹵族元素敘述中正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
B．單質的化學性質活潑，易得電子發(fā)生還原反應
C．單質都有顏色，且顏色逐漸變淺
D．都難溶于水，且不與水反應

分析 A、氟次外層只有2個電子；
B、單質化學性質活潑，易得電子；
C、鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深；
D、氯氣和氟氣都與水反應．

解答 解：A、氟次外層只有2個電子，而不是8個電子，故A錯誤；
B、單質化學性質活潑，易得電子，發(fā)生還原反應，故B正確；
C、鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，而不是變淺，故C錯誤；
D、氯氣和氟氣都與水反應，氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同主族元素對應單質、化合物的性質的遞變，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結構及其性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②能與水在一定條件下反應生成C
③比例模型為：
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質量為100的酯．
D①相對分子質量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式．
（4）化合物C的含氧官能團是-OH（寫結構），C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為酯化反應；其化學方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于堿性化合物的是（　�。�
A．SiO2B．Na2OC．Na2O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其氯化物溶液中置換出來
B．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作
C．人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素
D．H2和D2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．t℃（高于850℃），在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質變化如表．
時間/min　CO　H2O　CO2　H2
　0　0.200　0.300　0　0
　2　0.138　0.238　0.062　0.062
　3　C1　c2　c3　c3
　4　C1　c2　c3　c3
　5　0.116　0.216　0.084
　6　0.096　0.266　0.104
①表中3min～4min之間反應達到平衡（達到平衡，正向進行，逆向進行）；C1數(shù)值大于0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質．
（2）實驗1和2表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，而且，表面積越大，則反應速率越快；
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗是1和3，而且反應物濃度越大則反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質進行實驗研究．

請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防止倒吸．
（2）裝置C的目的是檢驗SO2還原性．裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液紅色退去．
（3）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應完   II．漂白粉不足        III．漂白粉過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定屬于哪一種情況，請完成表．
（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
實驗序號實驗操作現(xiàn)象可能的情況
①滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩III
②滴加少量溴水，振蕩II
③滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色
④加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產生
（4）該小組同學認為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式為SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不會造成空氣污染的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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