10．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．Cl2B．（NH4）2SO4C．NH3D．HCl

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質．

解答 解：A、Cl2是單質，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；
B、（NH4）2SO4在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，屬于電解質，故B錯誤；
C、NH3的水溶液能導電，原因是氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的陰、陽離子，一水合氨是電解質，NH3是非電解質，故C正確；
D、HCl的水溶液能導電，原因是HCl能自身電離出自由移動的陰、陽離子，屬于電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了電解質、非電解質概念的理解分析，關鍵是化合物能否電離出離子，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發(fā)生的離子反應如下：____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．以上各物質對應的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
B．Cr2O72-發(fā)生了還原反應
C．□處對應的物質是H2O
D．若0.1mol Cr2O72-參加反應，產(chǎn)生氯氣物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用化學方程式或離子方程式表示相應的化學反應．
（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過程的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過程的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）．
（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過量二氧化硫的離子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫出化學方程式6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]
B．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合，[OH-]=[H+]
C．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器能直接用于加熱的是（　�。�
A．燒杯B．量筒C．坩堝D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在化學學習中�？筛鶕�(jù)已知的實驗事實，對某些物質的化學性質作出推測，請判斷下列推測合理的是（　�。�
A．從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒
B．從碘單質使淀粉試液變藍，推測 I-也能使淀粉試液變藍
C．從Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu，推測Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
D．從二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實，推測二氧化碳通入CaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示排氣法收集氣體，從導管口a端通入可收集的氣體是（　　）
A．SO2B．H2C．NOD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類．PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．PE、PVC都屬于高分子化合物
B．質量相同的乙烯和聚乙烯完全燃燒耗氧量相同
C．乙烯和氯乙烯都是不飽和烴，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色
D．回收利用廢棄的PE和PVC可減少白色污染，焚燒PVC 保鮮膜會放出有毒氣體如HCI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（　�。�
A．有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B．一種物質被氧化，必有另一種物質被還原
C．化學反應中，Mg失去2個電子，Al失去3個電子，因此還原性：Al＞Mg
D．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeCl3； Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S

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