6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．63%B．54%C．12%D．9%

分析 甲酸甲酯為C2H4O2，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關系計算．

解答 解：甲酸甲酯為C2H4O2，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為37%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-37%=63%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=63%×$\frac{1}{1+6}$=9%，故選：D．

點評 本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，關鍵是各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應為
$?_{暗處}^{光照}$△H=+88.62kJ/mol
（1）以下敘述錯誤的是a（填序號）
a．NBD的能量比Q的能量高         
b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體
c．NBD的分子式為C7H8             
d．NBD能使溴水褪色
（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．若用氯原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列選項中，符合如圖所示關系的是（　�。�
A．一定狀況下，氣體摩爾體積（y）與該氣體的物質(zhì)的量（x）的關系
B．鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3的物質(zhì)的量（y）與消耗氯氣的物質(zhì)的量（x）的關系
C．將鐵在常溫下放入濃硫酸中，生成氣體的物質(zhì)的量（y）與消耗濃硫酸的物質(zhì)的量（x）的關系
D．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度（y）與其質(zhì)量分數(shù)（x） 的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素④的符號是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強弱關系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應的化學方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應，放出的熱量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的是（　�。�
A．氨氣B．氨水C．液氨D．氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）B的最高價氧化物對應的水化物與C的單質(zhì)反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；
（4）A分別與D、E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（2）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．
①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L/mol．
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是d

a．A、C兩點的反應速率：A＞C          
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺     
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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