Question

請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空．
（1）Na₂CO₃水解的離子方程式：

 

；
（2）H₂S電離方程式：

 

；
（3）AlCl₃水解的離子方程式：

 

；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負(fù)極：

 

；正極：

 

．
（6）寫出NaHCO₃溶液中的離子濃度關(guān)系
c（H⁺）+c（Na⁺）=

 

；
c（Na⁺）=

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,離子濃度大小的比較

專題：離子反應(yīng)專題,電化學(xué)專題

分析：（1）碳酸鈉水溶液中水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解；
（2）硫化氫是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，多元弱酸分步電離；
（3）氯化鋁水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫；
（4）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
（5）依據(jù)氫氧燃料電池原理分析，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性溶液中生成水，氧氣得到電子生成氫氧根離子；
（6）依據(jù)碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒分析寫出；

解答： 解：（1）碳酸鈉水溶液中水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-；
（2）硫化氫是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，多元弱酸分步電離，電離的方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；
（3）氯化鋁水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺；
（4）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（5）氫氧燃料電池原理分析，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性溶液中生成水，負(fù)極電極反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；氧氣得到電子生成氫氧根離子，陽極電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（6）碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；物料守恒是鈉元素和碳元素的守恒，依據(jù)化學(xué)式可知鈉元素和碳元素相同，碳元素的存在形式銀碳酸氫根離子水解和電離發(fā)生改變，得到物料守恒為c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
故答案為：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

點評：本題考查了離子方程式書寫，電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒，原電池原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．