閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B.可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性
C.實驗室可用圖③的方法收集Cl2或NH3
D.利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為
（從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計
如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為
。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，
該電池總反應的離子方程式為
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成。
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結構示意圖 ，元素B在周期表中的位置 。
(2)判斷C、D、E原子半徑的大小順序 （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 。
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。
（1） （1分） 2周期ⅥA族（1分）
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）
A．砹的氫化物不穩(wěn)定 B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強 D．鈹的原子失電子能力比鎂弱
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下列各圖中表示反應是吸熱反應的圖是