氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（　�。�
A、膠粒帶正電荷
B、膠粒直徑小于1 nm
C、膠粒作布朗運動
D、膠粒不能通過半透膜
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．同種膠體的膠粒帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒；
B．膠粒直徑介于1nm-100nm之間，膠體微粒大小與膠體穩(wěn)定存在無關(guān)；
C．膠粒時刻在不停的無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因；
D．膠粒直徑介于1nm-100nm之間，大于半透膜孔徑．
解答： 解：A．氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在，故A正確；
B．膠粒直徑介于1nm-100nm之間，故B錯誤；
C．膠粒時刻在不停的無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故C錯誤；
D．膠粒直徑介于1nm-100nm之間，但是膠體微粒大小與膠體穩(wěn)定存在無關(guān)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了膠體的一些性質(zhì)，題目難度不大，注意對布朗運動的理解，膠體穩(wěn)定存在原因是帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒形成沉淀是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　�。�
A、R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
B、R一定是共價化合物
C、R 一定是氣態(tài)物質(zhì)
D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、氨水與醋酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O
D、H2SO4溶液與Mg （OH）2溶液反應(yīng)：Mg2++2 OH-+2 H++SO42-=MgSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體中的O2-（超氧離子）粒子對人體有害，能使人過早衰老，這是因為該離子會在人體中釋放出氧化性極強(qiáng)的活性氧．醫(yī)學(xué)界使用對人體無害的亞硒酸鈉清除人體內(nèi)的活性氧，這是利用亞硒酸鈉的（　�。�
A、催化性B、氧化性
C、還原性D、既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈥
 
165
67
Ho的一種同位素可用于制作醫(yī)療激光器，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、31B、67C、98D、165

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時釋放能量
B、氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量
C、1mol H2跟
1
2
mol O2反應(yīng)生成1mol H2O一定釋放能量245kJ
D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C3H7Cl的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標(biāo)簽的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶無色溶液
B、檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素
C、摩爾鹽制備過程中鐵屑要先用碳酸鈉溶液浸泡洗滌，使用熱的碳酸鈉溶液有利提高去油污的能力，最后分離溶液和固體時不可以用傾析法
D、由于苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)時，副反應(yīng)多，所以只能利用溴水對含苯酚的廢水作定性檢驗，不能用作定量測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）試用實驗室提供的下列試劑，設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗的方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁元素強(qiáng)．
試劑：鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一：
 

方案二：
 

Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為
 
，干燥管D的作用為
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加
 
，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．反應(yīng)的離子方程式為
 
．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：N＞C，則在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，即可證明．該實驗原理為
 
．但有的同學(xué)在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現(xiàn)像，試分析可能的原因是
 
．

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