現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．燒堿、e．二氧化碳、f．氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無(wú)氧酸與鈉鹽：
 
．
②酸性氧化物與足量可溶性堿：
 
．
③含氧酸與不溶性堿：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：①電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，且陰離子中含有氧元素的化合物叫做酸；
②酸性氧化物是可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；
③陰離子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氫氧化鐵是難溶堿．
解答： 解：①鹽酸可以和純堿之間反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳；即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
②二氧化碳是酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成碳酸鈉和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
③硫酸是一種含氧酸，可以和難溶的堿氫氧化鐵之間反應(yīng)生成硫酸鐵和水，即3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O，故答案為：3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)，用離子方程式解釋正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液中滴人雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡MnO4-+2H++3H2O2═Mn2++3O2↑+4H2O
B、AgCl懸濁液中通人硫化氫氣體，濁液變黑2AgCl+S2-═Ag2S+2C1-
C、稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液變藍(lán)Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+C12↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②若要在鐵片表面上鍍一薄層銀，則應(yīng)該用
 
作陽(yáng)極．
（2）芒硝（化學(xué)式為Na2SO4?10H2O），無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法．用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來(lái)看都更加符合綠色化學(xué)理念．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
（選填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含C．H．O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，試求該未知物A的實(shí)驗(yàn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時(shí)，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說(shuō)法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是[c（CO）?c（O2）]/c（CO2）＜1.72×10-46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小
（4）25℃時(shí)，在一個(gè)保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時(shí)刻再加入一定量的CO2后于t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 

（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在配制FeCl3溶液時(shí)，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是
 
．配制成FeCl3溶液中各離子濃度的順序是
 
．若把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，用化學(xué)方程式說(shuō)明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、常溫下，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D、pH=a+1的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體可使溶液的pH=a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于3Cl2+6KOH 
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍
C、3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子
D、KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

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