6．化學用語是化學學習和應用的基礎，正確熟練地掌握各種化學用語是學習、應用、研究和交流所必備的．請按要求寫出下列各反應的化學方程式：
（1）實驗室制備少量的硝基苯：
（2）乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）2-丙醇與2-甲基丙酸與濃硫酸共熱：
（4）2-羥基丙酸在一定條件下聚合：．

分析 （1）制備硝基苯利用濃硫酸作催化劑使苯和濃硝酸反應，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子硝基子所取代，生成硝基苯，同時有水生成；
（2）乙醛中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅濁液反應生成乙酸、氧化亞銅和水；
（3）2-丙醇與2-甲基丙酸與濃硫酸共熱，酸脫羥基，醇脫氫生成酯和水；
（4）2-羥基丙酸中含有羧基、羥基，發(fā)生縮聚反應生成；

解答 解：（1）在催化劑的作用下，苯能與硝酸發(fā)生取代反應得到硝基苯同時有水生成，所以由苯制取硝基苯的化學方程式是：
，
故答案為：；
（2）在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成乙酸、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）2-丙醇與2-甲基丙酸與濃硫酸共熱，發(fā)生取代反應，酸脫羥基，醇脫氫原子，反應為：

故答案為：；
（4）2-羥基丙酸中含有羧基、羥基，發(fā)生縮聚反應，反應方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了常見有機反應方程式的書寫，題目難度不大，掌握常見的有機反應原理，能夠正確書寫反應的化學方程式是解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小組為了探究溫度與反應物濃度對化學反應速率的影響，做了A、B、C、D四組實驗：
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液[]稀H2SO4[．Com][．Com]H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.2100.15
B2550.150.110
C3550.250.210
D35100.150.1V
（1）以上各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是C，D組實驗中V=10 mL
（2）能證明稀H2SO4[的濃度對反應速率的影響的兩組實驗為CD，能證明溫度對反應速率的影響的兩組實驗為AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（　�。�
A．偏大B．偏小C．無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：

（1）抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是羧基、羥基．
（2）D的結構簡式是
（3）寫出F與NaOH反應的化學方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O．
（4）下列說法正確的是BD（填選項字母）．
A．④的反應條件X和⑤的反應條件Y完全相同
B．①②④⑤反應類型相同
C．G不可以發(fā)生縮聚反應
D．設計D→E和F→G兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化
（5）檢驗有氯原子的方法是將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，則證明有氯元素．
（6）③的化學方程式是．
（7）E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有23種
①結構中有苯環(huán)    ②與E有相同的官能團
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
a．結構中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結構
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則反應HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　　）
A．+184.6 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．+92.3 kJ•mol-1D．+92.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CHCl3的碳原子總數(shù)為0.1 NA
B．1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．升高溫度B．增大反應物濃度C．降低溫度D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷不正確的是（　�。�
A．試劑X為NaOH溶液
B．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32-
D．工業(yè)上還可采用熱還原法冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究．
（1）甲同學首先進行了實驗1．
實驗
1		實驗步驟實驗現(xiàn)象
�。�2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．�。芤撼首攸S色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不顯紅色．
①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
②加入KSCN溶液的目的是檢驗溶液中是否大量存在Fe3+．
③甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，故改進實驗方案，進行了實驗2．
實驗
2		實驗步驟實驗現(xiàn)象
�。�2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．�。芤撼首攸S色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液顯紅色．
ⅲ．繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置．ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色．
本實驗改用0.1mol•L-1 KI溶液的目的是提高平衡時溶液中的c（Fe3+）．用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）3]降低，所以紅色消失．
（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2+I- I3-．于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
①為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3．
實驗3實驗步驟實驗現(xiàn)象
�。�1mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置．ⅰ．液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置．ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色．
實驗3的結論是萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
②甲同學依據(jù)乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹?shù)膶嶒�，證明了平衡I2+I-?I3-的存在．
請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中加入1mL0.1mol•L-1KI溶液，振蕩、靜置．
兩支試管中的現(xiàn)象分別為試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）．

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