【題目】為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念,中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC),該電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O===4OH-
B. 還可以選用 NaOH 固體作固態(tài)電解質(zhì)
C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1 mol 電子,則生成 22.4LCO2
D. 電子從 b 極經(jīng)導(dǎo)線流向 a 極
【答案】D
【解析】A. 通入氧氣的a電極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)?/span>NaOH與CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以不可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C .CO所在的b電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,故D錯(cuò)誤;D. 外電路中,電子從負(fù)極b極經(jīng)導(dǎo)線流向正極a極,所以A正確;答案: D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量.已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 .
回答下列問(wèn)題:
(1)a的作用是 .
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 . f的名稱是 .
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)K1 , 關(guān)閉K2、K3 , 加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉K1 , g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開(kāi)K2放掉水,重復(fù)操作2~3次.
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉K1 , d中保留少量水,打開(kāi)K1 , 加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e.
①d中保留少量水的目的是 .
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為 , e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 .
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度≤%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是
①道爾頓原子模型 ②盧瑟福原子模型 ③湯姆生原子模型 ④電子云模型
A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用鍵能知識(shí)加以解釋的是( )
A.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑
B.H2O的沸點(diǎn)比H2S高
C.干冰易升華
D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衝所需時(shí)間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
(1)①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時(shí),壓強(qiáng)不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 .
③實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件是 .
(2)①硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性,其原因是(用離子方程式表示).
②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序號(hào))
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 離子半徑: O2->F->Na+>Al3+ B. O2和 O3 互為同素異形體
C. 和互為同分異構(gòu)體 D. CH4和 C2H6 互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性,由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中,正確的是( )
A.LiOH加熱時(shí),不會(huì)分解
B.Li2CO3加熱時(shí),不會(huì)分解
C.Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
D.Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適):
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),燈泡______ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做 a 題,填“不亮”做 b題)。
a.若燈泡亮, Al 電極上發(fā)生的反應(yīng)為______。
b.若燈泡不亮, 其理由為______。
(2)電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液時(shí),燈泡______ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做 a 題,填“不亮”做 b 題)。
a.若燈泡亮, Al 電極上發(fā)生的反應(yīng)為______。
b.若燈泡不亮, 其理由為______。
Ⅱ. CH4 既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷的電子式為______。
(2)以 CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池,其工作原理下圖所示,則通入 a 氣體的電極名稱為______, 通入 b 氣體的電極反應(yīng)式______。(質(zhì)子交換膜只允許 H+通過(guò))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途.回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫.寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是 .
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H= .
(4)298K時(shí),將20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43﹣)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào)).
a.溶液的pH不再變化
b.v(I﹣)=2v(AsO33﹣)
c.c (AsO43﹣)/c (AsO33﹣)不再變化
d.c(I﹣)=y molL﹣1
②tm時(shí),v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 .
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 .
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