1．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成．X，Y不可能是（　�。�
選項XY
ASO2NH3
BCl2CO2
CNH3CO2
DSO2Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫、氨氣水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；
B．氯氣、二氧化碳、氯化鋇不反應；
C．氨氣、二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應生成 碳酸鋇沉淀；
D．氯氣、二氧化硫水溶液中反應生成氯化氫和硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．二氧化硫、氨氣水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，符合題意能產(chǎn)生沉淀，故A不選；
B．氯氣、二氧化碳、氯化鋇不反應，不能產(chǎn)生沉淀，故B選；
C．氨氣、二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應生成 碳酸鋇沉淀，符合題意能產(chǎn)生沉淀，故C不選；
D．氯氣、二氧化硫水溶液中反應生成氯化氫和硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，符合題意能產(chǎn)生沉淀，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，是高考常考的知識點，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)及反應發(fā)生的條件是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S         d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣；
（3）圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b極上發(fā)生反應的類型是還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
a將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
b在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；
c取濾液做焰色反應，可以看到黃色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋實驗事實的平衡不正確的是（　�。�
實驗解釋
A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
C配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D隨溫度有升高，碳酸鈉溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是（　�。�
①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構體
②聚乙烯，聚氯乙烯，纖維素都屬于合成高分子
③鹽酸，漂白粉，天然油脂都是混合物
④分餾，干餾，裂化都是化學變化
⑤植物油，裂化汽油都可與溴水反應．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去），
（1）若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E是H2
（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常見的溫室氣體，則ENO
（3）若D為CO，C能和E反應，則A的電子式為．將NaHCO3分解產(chǎn)生的氣體（水蒸氣和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固體甲，將甲溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體在標準狀況下的體積為2.8L（不考慮水蒸氣的產(chǎn)生和其余氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應II
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數(shù)K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負極反應為：Zn-2e-═Zn2+B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．表示H2燃燒熱：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
B．表示中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
C．表示反應熱：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
D．表示石墨比金剛石穩(wěn)定：C（石墨）=C（金剛石）△H=-1.9 kJ/mol

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