Question

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素③⑦的名稱③氮； ⑦硅．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（寫元素符號，以下同）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（4）①與③可以形成共價（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：3H•+→
（5）寫出由表中①、②兩種元素的原子按4：1組成的沼氣的結構式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）③⑦分別為N、Si；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減�。�
（3）④、⑤、⑥的離子具有相同電子排布；
（4）①與③形成共價化合物為氨氣；
（5）表中①、②兩種元素的原子按4：1組成的沼氣的主要成分為甲烷．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）③⑦分別為N、Si，名稱分別為氮、硅，故答案為：氮；硅；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（3）④、⑤、⑥的離子具有相同電子排布，離子半徑為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）①與③形成共價化合物為氨氣，用電子式表示其形成過程為3H•+→，故答案為：3H•+→；
（5）表中①、②兩種元素的原子按4：1組成的沼氣的主要成分為甲烷，其結構式為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．