【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是(　　)

A.H2+Cl22HClB.Cl2 + H2O= HCl + HClO

C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

【答案】C

【解析】

A．反應H2+Cl22HCl中H和Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；

B．反應Cl2 + H2O= HCl + HClO中Cl元素的化合價既升高雙降低，屬于氧化還原反應，故B不選；

C．反應NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；

D．反應Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4中Zn和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是

A. 過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰色實驗過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗物質(zhì)

B.鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察

C.焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學變化

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵()，進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：難溶于水；是二元弱酸，溶于水。

(1)步驟②中H2C2O4稍過量的目的是：_____________________；

(2)步驟②中得到FeC2O4.2H2O的離子反應方程式為：_________________________。

(3)實現(xiàn)步驟④，必須在 ______(填儀器名稱)中進行，該步驟發(fā)生的化學反應方程式為：______________

(4)為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉直接還原Fe2O3，理由是________________________。

(5)若將固體放在一個可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱，( Mr=180)首先逐步失去結(jié)晶水，溫度繼續(xù)升高時.(Mr=144)會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物。稱取18.00g，持續(xù)加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分數(shù)據(jù)如下表(其中450℃以前是隔絕空氣加熱，450℃以后是在空氣中加熱)：

溫度/℃

25

150

300

350

400

450

500

600

700

800

固體質(zhì)量/g

18.00

16.20

14.40

14.40

7.20

7.20

8.00

8.00

7.73

7.73

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并推斷：150℃剩余的固體物質(zhì)是________________(填化學式，下同)；800℃剩余的固體物質(zhì)是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水

其中屬于混合物的是（填序號，下同）___；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___；能導電的有____。

（2）某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。

①將1mol·L－1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?/span>__色，得到的是Fe(OH)3膠體；反應的化學方程式為____。

②怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程：____。

③取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量NaCl溶液，觀察到的現(xiàn)象是__，這種現(xiàn)象稱為膠體的____。

④Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是___(填序號)。

A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷

C．膠體離子作無規(guī)則運動(即布朗運動) D．膠粒能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸浸時， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TO2+；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中離子濃度小于等于1.0×10－5mol/L時，認為該離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）酸浸時如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)

（2）“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。

（3）“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________；該過程需控制反應溫度低于35℃，原因為_______。

（4）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時，可使Mg2+恰好沉淀完全。

（5）“電解”時，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是________。

（6）測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m克鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發(fā)生反應：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為：________(用c、V、m表式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應,并有氣體產(chǎn)生

③反應后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構(gòu)化反應的催化劑等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應式為______________________。

②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標號)。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時間變化

c.氣體的壓強不再隨時間變化

d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

具有自主知識產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。

(2)NO3－的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出和CN－互為等電子體的一種離子的電子式___________。

(5)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學式)；理由是___________。

(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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