Question

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（用元素符號(hào)和化學(xué)式表示）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
故答案為：K；F；Ar；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K，
故答案為：F；K；
（4）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：KOH；Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．