在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L．
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為
 
；
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
考點：化學平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學平衡專題
分析：2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L，則
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
開始 1      0.5    0
轉(zhuǎn)化0.8     0.4    1.2
平衡0.2     0.1    1.2
（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合反應(yīng)速率與化學計量數(shù)之比計算；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，D為固體，正向移動，氣體質(zhì)量減小，平衡正向移動．
解答： 解：2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L，則
            2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
開始        1      0.5      0
轉(zhuǎn)化        0.8    0.4     1.2
平衡        0.2    0.1     1.2
（1）C的反應(yīng)速率為
1.2mol/L
2min
=0.6mol/（L．min），則B的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min），故答案為：0.2mol/（L．min）；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，D為固體，正向移動，氣體質(zhì)量減小，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．
點評：本題考查化學平衡的建立、平衡移動等，注意反應(yīng)速率的關(guān)系、溫度對平衡的移動即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醛（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，如圖為“二甲醛燃料電池”的工作原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B、該裝置中電子從負極沿導線到正極，再從電解質(zhì)中到負極，形成閉合回路
C、用此電池精煉Cu，應(yīng)將b電極接純銅
D、消耗標準狀況下22.4L O2時，b電極轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是（　�。�
A、2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0
B、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0
C、4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D、Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2+還原性強于I-；假設(shè)2：
 

②設(shè)計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再
 
．		現(xiàn)象：溶液變成黃色．結(jié)論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
步驟2：
 

 

 
（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實驗操作和現(xiàn)象是：
取少量樣品溶于水，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）A、B、C依次為
 
．
（2）加過量A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）操作 I的步驟依次為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成以下化學反應(yīng)的離子方程式．
①實驗室制取二氧化碳
 

②用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣
 

③NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性離子方程式：
 

④碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫氮化合物是現(xiàn)代無機化學研究最活躍的領(lǐng)域之一．某硫氮化合物X，其相對分子質(zhì)量為184，S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7．
（1）X的分子式為
 
．
（2）X在常溫下還算穩(wěn)定，但研磨、摩擦、撞擊、震動和迅速加熱時，會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)A、固體單質(zhì)B，A、B的相對分子質(zhì)量之比為7：64，則X在研磨時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；B與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．
（3）氯化銨作用于S2Cl2的四氯化碳溶液時，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨．試寫出氯化銨與S2Cl2反應(yīng)生成X的化學方程式：
 
．
（4）在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為2.24L，生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述（4）中NO2和NO的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用還原沉淀法可除去工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，其處理過程如圖所示
CrO
 
2-
4
H+
Cr2O
 
2-
7
電解
還原
Cr3+
沉淀
Cr（OH）3
（1）已知H2CrO4是二元弱酸，用水配成的K2CrO4溶液中的各離子的濃度由大到小的順序正確的是
 
．
A．c（K+）=c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（H+）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）某溫度時，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是
 
（填字母）．

A．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+
B．0.002mol?L-1的AgNO3溶液與0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
C．a(chǎn)點表示Ag2CrO4的不飽和溶液，加入AgNO3固體可以使溶液由a點變到b點
（3）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B．溶液的pH保持不變
C．溶液的顏色保持不變
（4）工業(yè)上為了處理含Cr2O72-的酸性廢水，用鐵作陽極進行電解，使廢水中含鉻量降到可排放的標準．請寫出
①電解時陰極的電極反應(yīng)式：
 
，
②Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+時反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列說法不正確的是（　�。�
A BC
D EF
A、D的單質(zhì)是常見的半導體材料
B、B與E形成的化合物不只一種
C、C與F的原子序數(shù)之差一定為8
D、C屬于鹵族元素，對應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸

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