Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄含有的分子數(shù)為N_A
• B． 2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 通常狀況下，32gO₂與32gO₃所含的氧原子數(shù)均為2N_A
• D． 質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl₄為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
C．氧氣和臭氧分子中中含有氧原子，等質(zhì)量的氧原子的物質(zhì)的量相等；
D．．缺少氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氯離子的數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl₄為液體，22.4LCCl₄物質(zhì)的量不等于1mol，含有的分子數(shù)不等于N_A，故A錯(cuò)誤；
B.2.4g鎂的物質(zhì)的量為：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1mol鎂與鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．32gO₂與32gO₃中都含有32g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所含的氧原子數(shù)均為2N_A，故C正確；
D．沒(méi)有告訴該氯化鎂溶液的體積，無(wú)法根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．