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13．已知：①能量越低的物質越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷放出熱量．據此，下列判斷或說法中正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
B．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會
C．紅磷和白磷的結構相同
D．自在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

分析 根據能量越低的物質就越穩(wěn)定，白磷轉化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．

解答 解：A．白磷轉化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A錯誤；
B．白磷的著火點低，只有40℃，而紅磷的較高，不易自燃，故B錯誤；
C．紅磷分子式為P，白磷為P4，二者結構不同，故C錯誤；
D．白磷轉化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，注意能量越低的物質越穩(wěn)定這一規(guī)律的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如
寫出下列物質分分子式：
（1）C6H14
（2）C5H12
（3）C7H14
（4）C10H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末時，A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉化率20%，0-2min內D的平均反應速率為0.2mol/（L•min）．
（2）該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$．該溫度下的化學平衡常數數值為K10.5．已知350℃時K2=l，則△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）在300℃時，將該反應容器壓縮體積為lL．則A的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；反應熱△H=E1-E2；（用E1、E2表示）
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？無影響，原因是催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量，故反應熱不變；
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室與配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液．根據配制溶液的具體過程回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取固體氫氧化鈉的質量是8.0g．
（2）以下因素會造成實驗結果配得的溶液濃度偏低的是BC．（填字母編號）
A．定容時觀察液面俯視                  B．定容時液面超過刻度線用膠頭滴管吸出
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中         D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關．
（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質鈉       B．單質鉀       C．氯化鈉
③目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以氯化鈉為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是二氧化硅．
②下列物質中，不能用來制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化鎂       B．過氧化鈉       C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．
②下列物質中，會破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮氣       B．一氧化碳       C．氟氯烴
③在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應為（在有水蒸氣存在時）：2NH3+3Cl2═6HCl+N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現象是有白煙生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5k/mol      
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鈷（${\;}_{27}^{60}Co$）是一種穿透力很強的核輻射元素，可用來治療癌癥．下列關于${\;}_{27}^{60}Co$的說法不正確的是（　�。�
A．鈷的一種核素B．質子數為27C．核外電子數為27D．中子數為60

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據如表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）乙組實驗中，鹽酸過量（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算依據的數據是乙或丙，求得鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
（3）求合金中鎂、鋁的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是甲，求得的鎂、鋁的物質的量之比是1：1．

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