下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O

D．少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42 －＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C

【解析】

試題分析：A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，離子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = Ca2++2HCO3-；錯(cuò)誤；B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：4Cl－＋Al3+＋4H2OAlO2－＋2H2↑＋2Cl2↑，錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O，正確；D．少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合，應(yīng)該以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式是：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

為了保護(hù)臭氧層，可以采取的有效措施是

A．減少二氧化硫的排放量 B．減少含鉛廢氣的排放量

C．減少氟氯烴的排放量 D．減少二氧化碳的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問：儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為 ，操作②是減壓過濾、洗滌、 ，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。

（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是

A．實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出

C．實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津南開區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為： ；

實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致。

（2）為證明產(chǎn)物中混有SO2、CO2氣體，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置

他認(rèn)為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2。你認(rèn)為此看法是否正確 （填“是”或“否”），理由是 。

（3）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)，乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶?jī)?nèi)紅棕色逐漸消失。然后按下圖裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5 mL）。

①將乙烯氣體通過Ba(OH) 2溶液的目的是 ；

②用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字表述說明產(chǎn)生噴泉的原因_____________ ； ；

③請(qǐng)利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是 。

下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是 。

A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．生石灰 D．硝酸亞鐵

（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：

4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O

在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示。在氧化爐里，反應(yīng)溫度通�？刂圃�800℃~900℃的理由是 。

（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為 ，需補(bǔ)充氨氣的理由是 。

（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu(NO3)2·3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。

現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105 Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2O與OF2互為等電子體，均能與水反應(yīng)（與水解反應(yīng)原理類似），Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO。下列說法正確的是

A．Cl2O與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．OF2、Cl2O分子的立體構(gòu)型均為直線形

C．Cl2O分子中的共用電子對(duì)偏向Cl ，OF2分子中的共用電子對(duì)偏向F

D．OF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：OF2 + H2O = 2HF + O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性條件下于乙醚中發(fā)生反應(yīng)，可得到炔醇，反應(yīng)原理為：

以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

43．寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱 。

44．有關(guān)C的說法正確的是

a.不能使酸性高錳酸鉀褪色 b.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

45．經(jīng)測(cè)定，E的分子結(jié)構(gòu)與天然橡膠結(jié)構(gòu)相同，寫出D的名稱（系統(tǒng)命名） 。

46．⑤的反應(yīng)類型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

47．寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與事實(shí)吻合的離子方程式是

A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

D．稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

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