Question

【題目】根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）盛裝濃硫酸的儀器是___，什么方法證明該裝置不漏氣？___。

（2）寫(xiě)出濃H2SO4和木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體___L。

（3）如用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫(xiě)出各儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱(chēng)和作用。A中加入的試劑是___，作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O；B中加入的試劑是品紅，褪色現(xiàn)象說(shuō)明SO2有___性，C中加入的試劑是KMnO4，作用是除去SO2，反應(yīng)的離子方程式為：___；D中加入的試劑是品紅溶液，其作用是___，E中加入的試劑是足量的澄清石灰水，其離子反應(yīng)方程式是___。

（4）如果將此裝置中的木炭粉改為銅，則最左邊裝置中反應(yīng)的方程式為___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 改用小火加熱燒瓶，若B、C、D、E瓶中有氣泡冒出，停止加熱后有穩(wěn)定水柱，則氣密性良好 2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑ 6.72 CuSO4或無(wú)水硫酸銅 漂白 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 2H2SO4（濃）+Cu2H2O+SO2↑+CuSO4

【解析】

炭與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化硫和水，檢驗(yàn)產(chǎn)物的順序依次是水、二氧化硫、二氧化碳，相應(yīng)的檢驗(yàn)試劑是無(wú)水硫酸銅、品紅和澄清石灰水。據(jù)此分析解答。

（1）根據(jù)裝置的構(gòu)造可是盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；此裝置的氣密性檢驗(yàn)方法是，關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱或小火加熱圓底燒瓶，各導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后各導(dǎo)管形成一段水柱且維持一段時(shí)間說(shuō)明裝置氣密性良好，

故答案為：分液漏斗；改用小火加熱燒瓶，若B、C、D、E瓶中有氣泡冒出，停止加熱后有穩(wěn)定水柱，則氣密性良好；

（2）炭與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑，反應(yīng)中C做還原劑，濃硫酸作氧化劑，每1molC反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，產(chǎn)生2mol二氧化硫和1mol二氧化碳，即4mol電子3mol氣體，0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體為0.3mol，體積為6.72L,

故答案為：2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑；6.72；

（3）炭與濃硫酸產(chǎn)生水、二氧化碳、二氧化硫，要先用無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水，即A中應(yīng)加無(wú)水硫酸銅，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，二氧化硫有漂白性能使品紅褪色，檢驗(yàn)完后要除去二氧化硫，可以用溴水或者酸性高錳酸鉀除去，所以C中的高錳酸鉀是除去二氧化硫，相應(yīng)的反應(yīng)為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，為確保二氧化硫出盡在D中應(yīng)加品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后將剩余氣體通入澄清石灰水中檢驗(yàn)二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)方程式為: CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,

故答案為：無(wú)水硫酸銅；漂白；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

（4）如果將此裝置中的木炭粉改為銅，則最左邊裝置中反應(yīng)銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)得到硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu2H2O+SO2↑+CuSO4，

故答案為：2H2SO4（濃）+Cu2H2O+SO2↑+CuSO4；