1．C9H10O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有5種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應(yīng)．

分析 有機物A的分子式為C9H10O2，不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，再結(jié)合含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，分子結(jié)構(gòu)中含有甲基來書寫同分異構(gòu)體．

解答 解：有機物A的分子式為C9H10O2，不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，分子結(jié)構(gòu)中含有甲基，則同分異構(gòu)體有5種：，
故答案為：5；

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷C9H10O2的官能團是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)如圖所示的關(guān)系：A是某常見金屬．

（1）E→F的實驗現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（2）A在高溫下與某無色氣體反應(yīng)生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
③實驗室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
（3）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量相等（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子．最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡圖如圖，它有幾種官能團（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移電子4.8NA個B．生成氣體的體積42.56L（標準狀況）
C．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”，含一定量結(jié)晶水．該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學(xué)課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進行了如下的實驗：

（1）寫出實驗室制取C的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
③Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2．
（3）若用1.96g A得到E的質(zhì)量為2.33g，C在標準狀況下的體積為0.224L，則A的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol•L-1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖甲中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液  C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)變稀，②反應(yīng)一段時間后，濃鹽酸消耗變稀，無法被二氧化錳氧化．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①制取溫度不同，制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度；
②制取時，堿的濃度也不同，制取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過量氯氣溶解于水中

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