Question

1．已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N₂的體積分數為0.80，則沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數可能是（　�。�

• A． 0.13
• B． 0.15
• C． 0.22
• D． 0.26

Answer 1

分析 發(fā)生反應4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，N₂的體積分數為0.8，則空氣中氧氣的體積分數為0.2，結合反應的方程式計算．

解答 解：設空氣為1mol，則氧氣為0.2mol，氮氣為0.8mol，取氧氣完全反應，則
4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，
          11      8
      0.2mol    x
x=$\frac{1.6}{11}$mol，
則反應后二氧化硫的體積分數為：$\frac{\frac{1.6}{11}mol}{0.8mol+\frac{1.6}{11}mol}$≈0.154，
由于氧氣沒有完全反應，則二氧化硫的體積分數小于0.154，選項中AB符合，
故選AB．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意根據方程式計算該題，試題有利于提高學生的化學計算能力．