Question

實驗室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄，現(xiàn)用98%濃硫酸（密度為1.84g/cm³）稀釋配制．
（1）本實驗室中需要的容器是

 

．
（2）要將濃硫酸在

 

中稀釋，稀釋時的操作方法是

 

．
（3）必須將稀釋后的硫酸

 

后再移液，原因是

 

，否則，所配制的稀硫酸濃度會

 

（偏高、偏低、無影響）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法、注意事項進行分析解答即可．
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，冷卻下來體積偏小，即溶液的體積偏小，影響溶液的濃度．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250L容量瓶中（容量瓶沒有220mL），并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿燒杯內(nèi)壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；
故答案為：燒杯；濃硫酸緩緩地沿燒杯內(nèi)壁注入水中，并及時攪拌和冷卻．
（3）濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，一旦冷卻下來體積偏小，濃度偏大，所以必須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶；
故答案為：冷卻至室溫；濃硫酸溶于水放熱；偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟以及誤差分析，難度不大，注意掌握濃硫酸的稀釋方法、注意事項．