分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì),先用飽和食鹽水除氯化氫,再用濃硫酸干燥,氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁,反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收,為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng),所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F,據(jù)此分析作答.
解答 解:(1)A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,發(fā)生的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)氯氣中有氯化氫,用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化氫;
故答案為:除去混在氯氣中的氯化氫;
(3)為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng),所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置F,G中用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣,發(fā)生的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
故答案為:濃硫酸;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)A中還有鹽酸與二氧化錳反應(yīng)得到的氯化錳,硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng),也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀,故測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度此法不可行;
故答案為:不可行;硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng),也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型,注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和注意事項(xiàng),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì) | |
B. | FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同 | |
C. | 硫酸、Na2CO3和CaO分別屬于酸、堿和氧化物 | |
D. | 通過化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 振蕩分液漏斗 | B. | 稀釋濃硫酸 | ||
C. | 制蒸餾水 | D. | 稱取NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 | 3.10 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | 58.8 |
熔點(diǎn)/℃ | -l30 | 9 | -1l6 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕 | |
B. | 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 | |
C. | 電離和水解反應(yīng)都是吸熱過程 | |
D. | 酸式鹽的pH均小于7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH3→NO | B. | Fe3+→Fe2+ | C. | Cl2→NaClO | D. | NO2→HNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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