17．離子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是（　�。�
檢驗方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生
A．NH4+-氣體法B．I--沉淀法
C．Na+-顯色法D．CO32--氣體法和沉淀法

分析 A．銨根離子與堿反應生成氣體，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
B．碘離子與硝酸銀反應生成黃色沉淀；
C．鈉的焰色反應為黃色，為物理變化；
D．碳酸根離子與酸反應生成氣體，或氯化鋇、氯化鈣等反應生成沉淀．

解答 解：A．銨根離子與堿反應生成氣體，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體法可檢驗，故A正確；
B．碘離子與硝酸銀反應生成黃色沉淀，則沉淀法可鑒別，故B正確；
C．鈉的焰色反應為黃色，為物理變化，不能利用顯色法檢驗，故C錯誤；
D．碳酸根離子與酸反應生成氣體，或氯化鋇、氯化鈣等反應生成沉淀，則氣體法和沉淀法可檢驗，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，為高頻考點，把握離子的性質、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意焰色反應為物理變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲酒精燈，乙燒杯．
（2）用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a（填“a”或“b“）端通入，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填標號），寫出該反應的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在a（填“a”或“b“）端，檢驗二氧化碳的試劑是澄清石灰水．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO $\stackrel{△}{→}$CO2↑+2H2O↑+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g．將反應后氣體通入2L0．lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．求：
（1）原混合氣體中甲烷的體積（標準狀況）《寫出計算過程）
（2）反應后的氣體中CO2的物質的量可能為0.1mol或0.3mol
（3）原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．回答下列問題：
（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉化率為40.0%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因存在 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，增大H+濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl3水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質（元素化合價不變）．NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時，CO32-移向電池的負 （填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從下列亊實所列出的相應結論正確的是（　　）
實驗事實結 論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證SO2有漂白性
②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用熱的純堿溶液淸洗容器里附有的油污都發(fā)生了氧化還原反應
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質
④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀'生成確定該溶液存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4+
A．①②B．③④⑤C．②④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．中含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成線路如圖：

已知：
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
（1）B的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的結構簡式是HOOC（CH2）4COOH．
（3）G中所含官能團是羥基；
（4）書寫化學方程式．B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O．
（5）M與C反應生成V的化學方程式是．
（6）E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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