根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是(　　)

A．熔點2700℃，導電性好，延展性強

B．無色晶體，熔點3550℃，不導電，質(zhì)硬，難溶于水和有機溶劑

C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為800℃，熔化時能導電

D．熔點－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電


B　[本題考查的是各類晶體的物理性質(zhì)特征。A項符合金屬晶體的特征，B項符合原子晶體的特征，C項應該是離子晶體的特征，D項符合分子晶體的特征。所以應該選擇B項。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關晶胞的敘述，正確的是(　　)

A．晶胞的結構就是晶體的結構

B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同

C．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞

D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組在學習CO的化學性質(zhì)時，準備做CO還原CuO的實驗。下面是同學們設計的四套實驗裝置圖。從安全和能源充分利用的角度來看，你認為最理想的實驗裝置是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是(　　)

A．晶體構成微粒是分子

B．干燥或熔化時均能導電

C．微粒間以范德華力結合

D．熔點、沸點一般低于原子晶體和離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


在第3周期各元素(稀有氣體除外)中，原子半徑最大的原子是________，其單質(zhì)晶

體屬于________晶體；原子半徑最小的原子是________，其單質(zhì)晶體屬于________晶體，用電子式表示兩元素形成化合物的過程：________________________________，該化合物的

晶體屬于________晶體，最低負化合價的絕對值等于最高正化合價的原子是________，其單質(zhì)晶體類型為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鋁(AlN)常用作砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于(　　)

A．離子晶體B．原子晶體

C．分子晶體D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si—O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“＞”或“＜”)。

SiC________Si；SiCl4________SiO2。

(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)

該反應的反應熱ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，

B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子。

(1)C原子的電子排布式為________________________________________________，

若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合

物中的共價鍵屬于________鍵。

(2)當n＝2時，B的原子結構示意圖為__________，B與C形成的化合物晶體屬于____________晶體。當n＝3時，B與C形成的化合物的晶體中微粒間的作用力是_____。

(3)

若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞結構如右圖所示，則晶體的化學式是___(用元素符號表示)；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為______________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子晶體一般不具有的特征是(　　)

A．熔點較高、硬度較大

B．易溶于水而難溶于有機溶劑

C．干燥時不能導電

D．離子間距離較大，其密度較小

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